Question

用電弧法合成的儲氫納米管常伴有大量的碳納米顆粒，這種顆�？梢杂醚趸�汽化法提純．反應的化學方程式為：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（1）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向
和數目：

 

　C+

 

　K₂Cr₂O₇+

 

　H₂SO₄=

 

CO₂↑+

 

K₂SO₄+

 

Cr₂（SO₄）₃+

 

H₂O
（2）寫出氧化產物的電子式

 

；
（3）上述反應中若產生0.2mol CO₂，則轉移電子的物質的量是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,電子式,氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）根據氧化還原反應中得失電子數相等和原子守恒來配平化學方程式；
（2）氧化產物是化合價升高元素所在的產物，根據二氧化碳的結構來回答；
（3）化學反應中轉移的電子數=化合價升高數=化合價降低數．

解答： 解：（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由電子守恒可知，C的化學計量數為3，K₂Cr₂O₇的化學計量數為2，由質量守恒定律可知，配平后的化學反應為3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，故答案為：3；2；8；3；2；2；8；
（2）Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，氧化產物是二氧化碳，二氧化碳中，碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵結合，屬于非極性分子，它的電子式為，故答案為：；
（3）C的化合價有0價升高到+4價，每生成1mol二氧化碳，轉移4mol電子，當生成0.2molCO₂氣體時，轉移電子的物質的量是0.8mol，故答案為：0.8mol．

點評：本題考查氧化還原反應，明確常見元素的化合價及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．