Question

對(duì)于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則：
（1）T₀對(duì)應(yīng)的V_（正）與V_（逆）的關(guān)系是

 

．
（2）正反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

 

．
（4）溫度T→T₀時(shí)，C%逐漸增大的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由圖可知，溫度T₀前，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度T₀后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故溫度T₀時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（2）溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）A、B兩點(diǎn)，各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率與快；
（4）反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來(lái)越多．

解答： 解：（1）由圖可知，溫度T₀前，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度T₀后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故溫度T₀時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故V_正=V_逆，
故答案為：V_正=V_逆；
（2）溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
（3）A、B兩點(diǎn)，各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率與快，故V_A＜V_B，
故答案為：V_A＜V_B；
（4）溫度T₀前，反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來(lái)越多，
故答案為：反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來(lái)越多．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷溫度T₀前未達(dá)平衡，從T₀后為平衡狀態(tài)．