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除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是（   ）                                

選項

物質

雜質

試劑

提純方法

A

BaSO4

BaCO3

水

溶解、過濾、洗滌

B

CO2

SO2

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

蛋白質

葡萄糖

濃(NH4)2SO4溶液

鹽析、過濾、洗滌

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程              B．注意節(jié)約用電

C．盡量購買本地的、當季的食物    D．大量使用薪柴為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質E可做香料，其結構簡式為，工業(yè)合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A為芳香烴，相對分子質量為78。下列關于A的說法中，正確的是____________（填序號）；

A． 密度比水大      B． 所有原子均在同一平面上    C． 一氯代物只有一種

（2）B的結構簡式可能是____________、____________；

（3）步驟④的化學方程式是________________________；

（4）E有多種同分異構體，寫出符合以下條件的結構簡式____________（只寫反式結構）。

①具有順反結構    ②能與NaOH溶液反應   ③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能用電化學理論解釋的是（    ）

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保存

C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快

D.鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是（   ）

現(xiàn)象

品紅褪色

最后試管有淺黃色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原

鹽橋左端從

無色逐漸變?yōu)?/p>

藍色

結論

有強

氧化性

有機物中含

有溴原子

滴定達到終點

金屬II比I活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是

                                

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


命題背景：在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

(1)猜想

①澳大利亞代表團同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。

②美國代表團同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

(2)設計實驗并驗證

為驗證美國代表團同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的。

可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(3)結論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除雜操作可行的是(　　)

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2

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