2013年1月28日日本島發(fā)生火山噴發(fā)，將滾熱的云狀火山氣體和火山灰噴向高空．火山氣體主要包括①水蒸氣②CO2③SO2④SO3⑤HCl，這些氣體對環(huán)境造成了極大的危害，對①～⑤中的相關(guān)氣體的敘述中不正確的是（　�。�
A、收集一定量的火山氣體通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一種沉淀
B、②③④屬于酸性氧化物
C、⑤屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、①②③④屬于非電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．二氧化碳、二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)；
B．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
C．能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
D．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．鹽酸酸性大于碳酸、亞硫酸，所以二氧化碳和二氧化硫都不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故A正確；
B．②CO2 ③SO2 ④SO3都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；
C．氯化氫溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．①水蒸氣②CO2③SO2④SO3中，②CO2 ③SO2 ④SO3屬于非電解質(zhì)，①水蒸氣是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、酸性氧化物的概念及性質(zhì)，較簡單，明確強(qiáng)酸制取弱酸原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鑒別、分離或除雜方法中正確的是（　�。�
A、苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去
B、NaOH固體中混有NH4HCO3，可直接加熱除去NH4HCO3
C、鑒別甲苯與己烯，可滴加酸性KMnO4溶液
D、鑒別某溶液是否含有Fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的s軌道和p軌道上電子數(shù)之比為2：1，c的價電子層中未成對電子有3個，d是地殼中含量最多的元素，e的最外層只有1個電子，f與d同族．回答下列問題；
（1）e的元素名稱是
 
，b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，
c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號填空）
（2）①ba3-da分子內(nèi)的a-b-a鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）ba2d分子內(nèi)的a-b-a鍵角．
②a2d的沸點高，是因為它們的分子間存在氫鍵，請表示出其中的氫鍵
 

（3）這些元素形成的常見無機(jī)含氧酸中，酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是
 
 （任寫一種，用化學(xué)式填空）；酸根離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸是
 
 （任寫一種，用化學(xué)式填空）．
（4）已知：bd2與c2d互為等電子體，且c2d中d原子只連1個c原子．試寫出c2d的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是
 
．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
． 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（4）無水AlCl3（ 183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖3裝置制備．裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．
（5）裝置A中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等）進(jìn)行回收提純研究．
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）為檢驗溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+，向其中一支試管中加入
 
溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是
 
．
A．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol?L-1 Na2SO3溶液 C．0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過程中，常溫下向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
 
以下．
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
 
．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．（忽略溶液體積變化）
（1）計算初始時溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度
 
（保留二位有效數(shù)字）
（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
 
解釋反應(yīng)速率變化的原因是
 

（3）列式計算反應(yīng)開始時到2min放出45mLO2時，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氫氧化鋁膠體
C、用焰色反應(yīng)鑒別KCl和NaNO3
D、用NaOH溶液鑒別FeCl3溶液和Fe（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
（1）KHSO4的電離方程式可以表示為
 

（2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、在1個CsCl晶胞中含有1個Cs+
B、SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
C、X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，第一電離能可能Y大于X
D、根據(jù)電子排布的特點，Cu和Ga在周期表中都屬于d 區(qū)

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