下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
B、負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極
D、能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，原電池中的電極名稱是正負極，其電極材料是兩種活潑性不同的且導(dǎo)電的物質(zhì)，且必須能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，故A錯誤；
B．原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．工作時其負極極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D．原電池能向外提供電能，是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，注意原電池的電極材料不一定都是金屬，且不一定是較活潑的金屬作負極，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強
B、陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C、石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同
D、高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論不正確的是（　　）
選項 實驗事實 解釋或結(jié)論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在低溫下不能自發(fā)進行		 這是一個熵增的反應(yīng)
B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C 鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始某段時間反應(yīng)速率逐漸增大 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的濃度不一定降低
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的Ph=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D、相同溫度下，1 mol?L-1氨水溶液與0.5 mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于烴的衍生物的是（　�。�
①CH2═CH2     ②CH3CH2OH    ③CH3-C≡C-CH3 ④CH3-CH2-C≡CH  
⑤  ⑥CaCO3 ⑦    ⑧CH3CH2Br．
A、①③④⑤B、⑥⑦⑧
C、②⑦⑧D、②⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)檢驗操作步驟及現(xiàn)象正確的是（　�。�
待測物質(zhì) 實驗操作與現(xiàn)象
A． NH3 用玻璃棒蘸濃硫酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣
B． Fe2+ 取少量待測液，先滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，有紅色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+
C． Cl2 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙若試紙變藍，則是氯氣
D． Cl- 取待測液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則被檢驗的溶液中含有Cl-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　　）
A、堿金屬元素與氧氣反應(yīng)均能形成過氧化物
B、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C、堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強
D、堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是（　　）
A、兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成
C、生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
D、只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（2）經(jīng)計算，上述濃硫酸的濃度為
 
 mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取時應(yīng)選用
 
 （填序號①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）請將下列步驟補充完整：
a．量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入
 
mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中．
b．向容量瓶內(nèi)加水，直到液面接近刻度線
 
cm時，改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
c．將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻．
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯，則結(jié)果
 
；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果
 
；
定容時俯視，則結(jié)果
 
．

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