下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(  )
A、堿金屬元素與氧氣反應(yīng)均能形成過(guò)氧化物
B、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C、堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
D、堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
考點(diǎn):堿金屬的性質(zhì)
專(zhuān)題:金屬概論與堿元素
分析:A、Li與氧氣反應(yīng)生成氧化物;
B、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大,Na、K反常;
C、元素的金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);
D、元素的金屬性越強(qiáng),則堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性越弱.
解答: 解:A、Li的金屬性較弱,與氧氣反應(yīng)生成氧化物,不生成過(guò)氧化物,故A錯(cuò)誤;
B、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大,Na、K反常,故B錯(cuò)誤;
C、元素的金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),則堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng),故C正確;
D、元素的金屬性越強(qiáng),則堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性越弱,所以堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查元素周期律知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

拆開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能,已知H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1,H-N鍵鍵能為391kJ?mol-1.根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,則N≡N鍵的鍵能約為( �。�
A、431 kJ?mol-1
B、946 kJ?mol-1
C、649 kJ?mol-1
D、896 kJ?mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A、某微�?臻g構(gòu)型為平面三角形,則中心原子一定是sp2雜化
B、某微�?臻g構(gòu)型為V形,則中心原子一定有孤電子對(duì)
C、某微�?臻g構(gòu)型為三角錐形,則該微粒一定是極性分子
D、某微�?臻g構(gòu)型為正四面體,則鍵角一定是109°28’

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是( �。�
A、電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極
D、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì),且A和B相對(duì)分子質(zhì)量相同.則該有機(jī)物可能是( �。�
A、甲酸乙酯(HCOOC2H5
B、硬脂酸甘油酯:
C、葡萄糖 (C6H12O6
D、淀粉[(C6H10O5n]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一未知濃度的硫酸溶液25mL,在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后,改加NaOH溶液,結(jié)果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和,則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為( �。�
A、0.2 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.05 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子組一定能大量共存的是(  )
A、甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B、由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-HC
O
-
3
C、pH=13的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-
D、氯化鋁溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2制取硅,如果將30g SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng),則下列敘述中正確的是( �。�
A、反應(yīng)中生成了22.4L CO
B、反應(yīng)中有12g碳被還原
C、有0.5mol SiO2參加反應(yīng)
D、反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱.
【提出假設(shè)】假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強(qiáng).   假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強(qiáng).
【驗(yàn)證假設(shè)】選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→
 
 (按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě))
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,控制通入氯氣的量,當(dāng)通入少量氯氣時(shí),通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化
 
 (填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序.
(3)請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中:
往A中滴加
 
溶液;
往B中滴加
 
溶液.
①A:
 


②B:
 
,

則假設(shè)1成立.
③A:
 
,

④B:
 
,

則假設(shè)2成立.
(4)為了實(shí)驗(yàn)成功,必須控制各物質(zhì)的量.該小組稱(chēng)取1.52g FeSO4固體,同時(shí)稱(chēng)取1.66g KI固體,溶于水中配成混合溶液.為了驗(yàn)證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過(guò)
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
【思考與交流】
(5)有同學(xué)質(zhì)疑,上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制,無(wú)法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序.于是提出另一方案:往KI溶液中滴入
 
溶液,若能發(fā)生反應(yīng),即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+
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