16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B．放電時負極反應為Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充電時陽極反應為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

分析 根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱．

解答 解：A、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；
B、根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B錯誤；
C、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-$\frac{\underline{\;充電\;}}{\;}$FeO42-+4H2O，故C正確；
D、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氫氧根離子，堿性要增強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．65g鋅與足量稀硫酸反應產生的氣體體積為22.4L
B．標準狀況下，以任意比混合的H2和CO氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
C．0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反應生成O2的數(shù)目為0.2NA
D．同溫同壓下，1mol H2在空氣中充分燃燒，消耗O2的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應離子方程式的是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
物質密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．將Al投入到燒堿溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
C．將Al（OH）3投入到燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入適量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除雜、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．
限選試劑：2mol•L-1 HCl、1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，：加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實驗需要100mL0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學式量：250）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到化學平衡，有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，AB將完全分解
B．達到化學平衡時，AB、A2、B2的物質的量濃度比一定為2：1：1
C．達到化學平衡時，AB、A2、B2 的濃度一定不再變化
D．達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且為0

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6．酶也是一種特殊的蛋白質．酶是生物制造出來的催化劑，能在許多有機反應中發(fā)揮作用，以下表示溫度與反應速率的關系曲線中，有酶參加的是（　�。�
A．B．C．D．

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