5．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到化學(xué)平衡，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，AB將完全分解
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，AB、A2、B2的物質(zhì)的量濃度比一定為2：1：1
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，AB、A2、B2 的濃度一定不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且為0

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，可逆反應(yīng)AB不可能完全分解，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，AB、A2、B2的物質(zhì)的量濃度比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、AB、A2、B2 的濃度一定不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C正確；
D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等大于0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．碳酸二甲酯（DMC）是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：C02+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON ） 的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為T(mén)ON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B．在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)
D．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大．A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）乙的化學(xué)式為Na2CO3，其水溶液呈堿性的原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）將3g B的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.6 kJ•mol-1
（3）將（2）所得氣體通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3（填化學(xué)式）；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）  （用具體化學(xué)式表示）．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）甲：c（OH-）乙=1：104．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列儀器中，可在酒精燈上直接加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如果25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．100℃下水的電離程度較大B．前者的C（H+）較后者小
C．水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D．溫度越高，Kw越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化
B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者分子中所含碳碳鍵相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO2D．K+、Na+、SiO32、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
B．50 mL 12 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成0.15 mol Cl2
C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化
D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

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