一定溫度下，對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率的是（　�。�
A、改變溫度
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He氣
D、恒壓，充入He氣
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
解答： 解：A．如溫度降低，則反應速率減小，故A錯誤；
B．恒容，充入N2，N2濃度增大，反應速率增大，故B正確；
C．體積不變，充入He使壓強增大，參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．壓強不變，充入He使體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，注意CD為易錯點，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進行了如下實驗（已知FeS為黑色難溶于水的固體）．
（1）制取H2S：
編號操作現(xiàn)象
Ⅰ反應劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體．
Ⅱ只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
（1）寫出實驗I中反應的離子方程式
 
．并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程
 
．
該小組同學對實驗Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設計實驗探究沉淀的成分．實驗和現(xiàn)象：將實驗Ⅱ產(chǎn)生的沉淀進行
 
、洗滌、干燥．將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒．燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩．品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復紅色．可以推知該淡黃色沉淀為
 
，寫出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學方程式
 
．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假設：①H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀；②
 
．
實驗驗證：
編號操作現(xiàn)象
Ⅲ將H2S通入蒸餾水中達到飽和，將該溶液分為兩等份．一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩．兩份溶液在短時間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象．
（3）重新假設并實驗驗證．
查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉（Na2Sx），多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
設計實驗驗證：
編號操作現(xiàn)象
Ⅳ先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
寫出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為l.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．
（4）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                          
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）=
 
．
（2）t3時改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Mg（OH）2 固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：T℃時，CaCO3的Ksp為1.0×10-10，CaF2的Ksp為4.0×10-12下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大
B、T℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體
C、T℃時，CaF2固體在20mL0.01 mol?L-1鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)或結構信息如表：
元素有關性質(zhì)或結構信息
A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子核B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）
 
I1（Y）0
（2）E元素原子的核外電子排布式為
 
．
（3）鹽X的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性
 
（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是
 
．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：
 
．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（　�。�
①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干
②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅
③不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
④鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血
⑥實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割
⑦可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗．
A、①②⑦B、③⑤
C、②④⑤D、①③④

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