14．如圖各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些生成物已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：X：NH4HCO3或（NH4）2CO3F：NO2
（2）寫(xiě)出下列變化的方程式：A→D（化學(xué)方程式）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E（離子方程式表示）：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca（OH）2】的混合物的方法制取氣體C，常采用向下排空氣法法來(lái)收集氣體C．

分析 C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，則B應(yīng)為H2O，G為HNO3，A可與Na2O2反應(yīng)生成O2，則A應(yīng)為CO2，X可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，則B應(yīng)為H2O，G為HNO3，A可與Na2O2反應(yīng)生成O2，則A應(yīng)為CO2，X可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，
（1）由以上分析可知X可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，F(xiàn)為NO2，
故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；NO2；
（2）A→D為Na2O2和CO2的反應(yīng)，方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
G→E為稀硝酸和銅的反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）C為NH3，密度比空氣小，易溶于水，常用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)室用銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca（OH）2】在加熱條件下制備氨氣，
故答案為：銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca（OH）2】；向下排空氣法．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)C的性質(zhì)為突破口進(jìn)行解答，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開(kāi)始．E中的反應(yīng)為：2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．請(qǐng)回答：
（1）儀器d的名稱(chēng)分液漏斗．
（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗(yàn)．下列方案合理的是B．
A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引
D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過(guò)濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為81%．
（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱．將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（氧化性強(qiáng)弱）填寫(xiě)在下列表空格內(nèi)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱
①溶液呈血紅色②
③④Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯
C． 1，3，4-三甲苯D．2，3-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC2H4氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為5.6g，分子數(shù)為0.2NA個(gè)，含有3.2mol電子．含有0.8mol  H原子，H 原子的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和H是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：羧基和溴原子．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）G→H反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱、酸化．
（5）B→C的化學(xué)方程式：；由D生成高分子化合物的方程式．
（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4 種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其峰面積之比為1：2：2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1中正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．圖4表示向NH4 Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量（n）隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積（y）的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量8.0g 固體NaOH；
（2）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液冷卻至室溫后后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，偏低的是EG，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是BC（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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