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20．利用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．硝基苯和水D．溴苯和苯

分析 分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開．

解答 解：A．溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．硝基苯和水互不相溶，分層，可以用分液漏斗分離，故C正確；
D．溴苯和苯是互溶的，不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質分離方法中的分液法，注意分液漏斗能分離的物質必須是互不相溶的液體，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
C．用鋅粉還原AgCl濁液獲得銀：2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl-
D．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴入過量NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．制取較純的一氯乙烷，最佳的方案是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代B．乙烯和氫氣加成后，在用氯氣取代
C．乙烯和氯化氫加成D．乙烯和氯氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．濃硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黃色，去除黃色的方法是通入空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA O
 2 ① ② ③ ④
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結構式O=C=O
（2）寫出⑨的原子結構示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式，其溶于水時破壞的作用力為離子鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強HClO4；形成的兩性氫氧化物的化學式是Al（OH）3；上述兩者反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列試劑保存的方法中不是從氧化還原反應角度考慮的是（　�。�
A．鈉保存在石蠟油或煤油中
B．氯水保存在棕色的試劑瓶中
C．保存FeCl2溶液需加入少量鐵粉
D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為Na＜Cu＜C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結構．M分子的結構式為H-C≡N．1molM含π鍵數目為2×6.02×1023或2NA．
（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構型為V形，YE32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為H2O、NH3、CH4（用化學式表示）．
（5）G晶胞結構如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質是（　�。�
A．砹單質是有色固體
B．非金屬性：At＞I
C．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱
D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑   X＞Y＞Z
B．非金屬性   X＞Y＞Z
C．X、Y、Z的單質與氫氣化合能力由弱到強
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

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