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11.制取較純的一氯乙烷,最佳的方案是(  )
A.乙烷和氯氣取代B.乙烯和氫氣加成后,在用氯氣取代
C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯和氯氣加成

分析 制備純凈的一氯乙烷,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,這時(shí)原子的利用率為100%,可通過(guò)加成反應(yīng)制備,以此解答該題.

解答 解:A.乙烷和氯氣取代:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,光照條件下,氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的多種氯代烴,同時(shí)HCl,所以不能制備較純凈的一氯乙烷,故A錯(cuò)誤;
B.乙烯加成氫氣:CH2═CH2+H2→CH3CH3,再用氯氣取代:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成,不符合原子經(jīng)濟(jì)的理念,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯和氯化氫反應(yīng):CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl,生成物只有氯乙烷,符合原子經(jīng)濟(jì)理念,故C正確;
D.乙烯和氯氣反應(yīng):CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題以一氯乙烷的制備為載體考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng),注意題干中關(guān)鍵字“純凈”是解本題關(guān)鍵,注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( �。�
A.NaCl    MgCl2    Na2OB.H2O     Na2O    CO2
C.CaCl2   NaOH    H2SO4D.NH4Cl    H2O     CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol•L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(所加試劑均過(guò)量):

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.
(2)若無(wú)色氣體D是單一氣體:
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
陰離子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
濃度/mol•L-1
②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:存在,K+離子最小濃度為0.1mol/L.
(3)若無(wú)色氣體D是混合氣體,待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.下表是部分短周期元素的信息,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題.
元素代號(hào)ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價(jià)+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn).氫化物常溫下呈液態(tài),M的雙原子陰離子有18個(gè)電子原子核外的M層比L層少2個(gè)電子.+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同.
(1)元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族.B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號(hào)為715N.
(2)寫出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物的電子式,鈣與A原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物含有的化學(xué)鍵類型(填離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵)離子鍵和非極性鍵共價(jià)鍵.
(3)M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2->O2->Na+(用離子符號(hào)回答).
(4)由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2,既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫出A2H5BC2的名稱甘氨酸.
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系.

①溶液a和b分別為硝酸,飽和NaHCO3溶液.
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
(6)將0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol.
(7)工業(yè)上冶煉E,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分為O2、CO2(或CO).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí),常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì).某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì).
回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置.圖中一處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球部分沒(méi)有插入液面以下,燒瓶中碎瓷片的作用是防暴沸.
(2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2,可將混合合氣體直接通入C(填代號(hào),下同)裝置;若要檢驗(yàn),A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入CD或CF或CG裝置.
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.我國(guó)發(fā)射的“神州”五號(hào)載入飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物.點(diǎn)燃時(shí),鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H<0.關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(  )
A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)飛船飛行
C.該反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,正確的結(jié)論是( �。�
A.①加CCl4  ②加苯      ③加酒精B.①加酒精   ②加CCl4    ③加苯
C.①加苯       ②加CCl4 ③加酒精D.①加苯     ②加酒精   ③加CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.利用分液漏斗可以分離的一組混合物是( �。�
A.溴和四氯化碳B.乙醇和乙酸C.硝基苯和水D.溴苯和苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(部分產(chǎn)物已略去).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20akJ•mol-1
(3)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.②B與D反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
(4)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
請(qǐng)回答:a 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl,b 點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
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