下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯氣B、乙醇
C、食鹽D、燒堿溶液
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須首先是化合物．
解答： 解：A、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
B、乙醇是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所以是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
C、食鹽是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以是電解質(zhì)，故正確；
D、燒堿溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

山梨酸是一種常用的食品防腐劑，如圖是山梨酸的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)準(zhǔn)，C的分子式為C2H4O
（2）
（3）
（4）RX
NaCN
RCN
H+H2O
RCOOH
回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，含有官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．
（2）G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件山梨酸的所有同分異構(gòu)體
 
．
①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個(gè)峰；③分子中有-COO-結(jié)構(gòu)
（4）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)     B．I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)
C．1mol I完全燃燒可以消耗7mol O2          D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體
B、在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同
D、乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣乙醇、汽油的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀可由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D、向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是（　　）
A、CH3COOH溶液
B、NaCl溶液
C、NaOH溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向
 
移動(dòng)．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為
 
．
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)
 
表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=
 
．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd
 
Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線(xiàn)發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）外電路中的電子是從
 
 電極流向
 
電極．
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）LiSOCl電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
寫(xiě)出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B、陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C、液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導(dǎo)電
D、化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
B、室溫時(shí)0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4
C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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