把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（　　）
A、CH3COOH溶液
B、NaCl溶液
C、NaOH溶液
D、FeCl3溶液
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：把溶液加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中物質(zhì)電離出的離子濃度一定減小，根據(jù)Kw只受溫度影響來確定溶液中氫離子或是氫氧根離子濃度的大�。�
解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離正向進(jìn)行，所以氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；
C、NaOH溶液加水稀釋，氫離子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子濃度均減小，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
，裝置還有一處不妥，請(qǐng)你指出
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：
 
．其原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
 （填“相等”或“不相等”），理由是
 
；所求中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C、涂油層、通過電鍍加上金屬層、制成合金等都是保護(hù)金屬的措施
D、相同條件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、人類歷史上使用最早的合金是青銅
B、合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低
C、合金中不一定含有金屬
D、目前世界上用途最廣泛的合金是鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，則：
求：（1）另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少？
（2）此時(shí)溶液的H+離子濃度是多少？（溶液體積變化不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯氣B、乙醇
C、食鹽D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下SO2與NO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0 將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變           
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變   
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
 
（填序號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  
b．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  
d．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、2：3B、3：2
C、2：5D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為1：3
D．容器內(nèi)的密度保持不變
E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變
F．容器內(nèi)的平均相對(duì)分子量保持不變
（2）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
③計(jì)算從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率．（寫出計(jì)算過程）
④求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過程）

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