Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 

催化劑

加熱

 2SO₃（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率

 

（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

 

．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等
b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

 

．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂             b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑             d．升高溫度
（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時充入氬氣，平衡將

 

（填“正向”“逆向”或“不移動”）．
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將

 

（填“正向”“逆向”或“不”）移動． 達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度

 

（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，根據(jù)剩余氧氣的量計算參加反應(yīng)的氧氣的量，根據(jù)參加反應(yīng)的氧氣的量計算參加反應(yīng)的二氧化硫、三氧化硫的量，二氧化硫和三氧化硫混合氣體體積減去三氧化硫的量就是未參加反應(yīng)的二氧化硫的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（3）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，則改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）恒溫恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡逆向進(jìn)行；

解答： 解：（1）混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加反應(yīng)的二氧化硫的體積是21.28L，剩余氧氣的體積是5.6L，則參加反應(yīng)的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關(guān)系式知，參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，則未參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L，原來二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

20.16L

21.28L

×100%=94.7%，故答案為：94.7%．
（2）a．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時SO₂和SO₃濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；        
b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，SO₂百分含量保持不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
c．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終二者都按1：1進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；
e．混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選bc；   
（3）a．向裝置中再充入N₂，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動，所以不能提高轉(zhuǎn)化率，故錯誤；        
b．向裝置中再充入O₂，氧氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故正確；
c．改變反應(yīng)的催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，所以不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；        
d．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；
故選b；  
（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時充入氬氣，平衡不移動；
故答案為：不移動；
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于原來的2倍；
故答案為：逆向，小于；

點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡的因素等知識點，對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，難度中等．