下圖表示1 g O21 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是(    )

A.C2H4                      B.CH4                      C.CO2                 D.NO

C

解析:本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力,考查阿伏加德羅定律的知識(shí)。有題意可知,同溫同容時(shí),容器中相同質(zhì)量的X氣體比O2的壓強(qiáng)小,說(shuō)明X的摩爾質(zhì)量大于O2的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?青島模擬)Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑.
①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2.當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
43.2g
43.2g

②一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1;測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol,則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=
8×10-5mol/(L?min)
8×10-5mol/(L?min)
;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
;下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
逆向
逆向
,t2時(shí)改變的條件可能為
增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為
K1=K2<K3
K1=K2<K3
;
(2)已知:2Cu2(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1     
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1
;
(3)用電解法也可制備Cu2O.原理如右上圖所示,則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).
①用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
0.03mol.L-1min-1
0.03mol.L-1min-1
,用O2表示的速率為:
0.015mol.L-1min-1
0.015mol.L-1min-1

②O2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%

③平衡時(shí)體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)為
37.5%
37.5%

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):CO2(g)+C (s)?2CO(g)△H>0,達(dá)到平衡后,由于改變某一條件而引起反應(yīng)速度(v)和化學(xué)平衡的變化情況,
①a b過(guò)程中改變的條件可能是
降溫
降溫
;(選填:升溫、降溫、加壓(縮小容器體積)
②bc段,平衡
正反應(yīng)方向移動(dòng)
正反應(yīng)方向移動(dòng)
 (選填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”),
③若縮小容器體積使體系壓強(qiáng)增大時(shí),平衡
逆反應(yīng)方向移動(dòng)
逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(選填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”),反應(yīng)速度變化情況在c-d段作出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?遼寧)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應(yīng)條件圖中已省略.)
(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為
Al
Al
、
C
C
、
H2O
H2O
、
Na2O2
Na2O2
(填化學(xué)式);
(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是
CO2
CO2
、
CO
CO
(填化學(xué)式);
(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
;
(5)反應(yīng)④的離子方程式為
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?南京一模)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(C0、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線. 以甲烷的部分氧化為基礎(chǔ)制備甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工業(yè)流程如下:

(1)甲烷的部分氧化反應(yīng)如下:
2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H=-71.2kJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g);△H2
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H3=+250.3kJ?mol-1
則△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1

(2)催化反應(yīng)室1中合成甲醚的反應(yīng)為:2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)的△H
0 (填“<”、“>”或“=”)
(3)催化反應(yīng)室2中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)═CH30H(g)△H<0
在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器分別充入a mol C0和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng) 溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同情況下.實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
;都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),C0轉(zhuǎn)化率最小的是


(4)如下圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖. 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為:
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-

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