Question

（1）某溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．
①用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

0.03mol．L^-1min^-1

，用O₂表示的速率為：

0.015mol．L^-1min^-1

②O₂的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

③平衡時體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為

37.5%

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，由于改變某一條件而引起反應(yīng)速度（v）和化學(xué)平衡的變化情況，
①a b過程中改變的條件可能是

降溫

；（選填：升溫、降溫、加壓_{（縮小容器體積）}）
②bc段，平衡

正反應(yīng)方向移動

 （選填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”“不移動”），
③若縮小容器體積使體系壓強增大時，平衡

逆反應(yīng)方向移動

（選填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”“不移動”），反應(yīng)速度變化情況在c-d段作出

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)判斷的三段式列式計算，根據(jù)物質(zhì)表示的反應(yīng)速率=

△C

t

；轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；求的平衡混合氣體中各物質(zhì)的量，計算三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡的特征，依據(jù)影響化學(xué)平衡的條件判斷平衡移動方向，方向速率時間圖象，方向條件改變和反應(yīng)進(jìn)行方向．

解答：解：（1）某溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式
               2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）  5   4.5  0
變化量（mol）  3   1.5  3
平衡量（mol）  2    3   3
①用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率=

3mol 10L

10min

=0.03mol．L^-1min^-1，用O₂表示的速率=

1.5mol 10L

10min

=0.015 mol．L^-1min^-1 ，故答案為：0.03mol．L^-1min^-1；0.015mol．L^-1min^-1；
②O₂的轉(zhuǎn)化率=

1.5mol

4.5mol

×100%=33.3%，故答案為：33.3%；
③平衡時體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為混合氣體中物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)=

3mol

2mol+3mol+3mol

×100%=37.5%，故答案為：37.5%；
（2）CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大；
①分析圖象可知，改變條件正逆速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以改變條件使平衡正向進(jìn)行，升溫符合，降溫速率不符合，增大壓強速率符合，平衡進(jìn)行方向不符合，
故答案為：升溫；
②依據(jù)圖象分析bc段是比ab段速率減小，且改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向進(jìn)行，故答案為：正反應(yīng)方向移動；
③若縮小容器體積使體系壓強增大時，平衡向氣體體積減小的方向移動，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以平衡向逆向進(jìn)行，故答案為：逆反應(yīng)方向移動；增大壓強正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大的多，在圖象中畫出速率時間圖象為：
故答案為：．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，影響條件的判斷，化學(xué)平衡的計算，化學(xué)平衡的影響因素判斷，轉(zhuǎn)化率等概念的分析計算，題目難度較�。�