Question

10．某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鈉、高錳酸鉀固體、Na₂S溶液、濃鹽酸、0.5mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：請回答下列問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快

（1）實驗①②表明同周期元素從左往右金屬性逐漸減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣．用右圖所示裝置比較氯與硫的非金屬性．甲、乙所裝藥品分別為濃鹽酸、硫化鈉溶液 ．裝置丙中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質(zhì)．
（4）請設計一個實驗方案證明濃度對反應速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋁片（或鎂條）分別與體積相同的0.5mol/L的鹽酸和濃鹽酸反應．

Answer 1

分析 （1）金屬性越強，與酸反應越劇烈；
（2）比較氯與硫的非金屬性，丙中發(fā)生氯氣與硫化鈉的反應，前面的裝置制備氯氣；
（3）由實驗②可知金屬的活潑性不同；
（4）控制其他因素相同，只有濃度一個變量．

解答 解：（1）鈉與水反應劇烈，Mg與鹽酸反應比Al與鹽酸反應劇烈，則實驗①②表明同周期元素從左往右金屬性逐漸減小，故答案為：減��；
（2）比較氯與硫的非金屬性，丙中發(fā)生氯氣與硫化鈉的反應，前面的裝置制備氯氣，則甲、乙所裝藥品分別為濃鹽酸、硫化鈉溶液，裝置丙中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，故答案為：濃鹽酸；硫化鈉溶液；S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；
（3）由實驗②可知金屬的活潑性不同，則由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，
故答案為：反應物本身的性質(zhì)；
（4）證明濃度對反應速率的影響的實驗為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋁片（或鎂條）分別與體積相同的0.5mol/L的鹽酸和濃鹽酸反應，
故答案為：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋁片（或鎂條）分別與體積相同的0.5mol/L的鹽酸和濃鹽酸反應．

點評 本題考查反應速率的實驗探究，為高頻考點，把握金屬性質(zhì)、濃度對反應速率的影響、控制變量法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．