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5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下，0.1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數目為0.01NA
B．常溫常壓下，1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數目為6NA
C．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數目為10NA
D．100g KHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽離子數目為NA

分析 A、銨根離子在溶液中會水解；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，氧氣由0價變?yōu)?2價；
C、求出丙烷的物質的量，然后根據丙烷中含8條共價鍵來分析；
D、KHCO3和CaCO3的摩爾質量均為100g/mol，且均含1個陽離子．

解答 解：A、銨根離子在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子小于0.01NA個，故A錯誤；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，氧氣由0價變?yōu)?2價，故1.5mol氧氣轉移6mol電子即6NA個，故B正確；
C、標況下22.4L丙烷的物質的量為1mol，而丙烷中含8條共價鍵，故1mol丙烷中含8NA條共價鍵，故C錯誤；
D、KHCO3和CaCO3的摩爾質量均為100g/mol，故100g混合物的物質的量為1mol，而硫酸氫鉀固體只含鉀離子和硫酸氫根離子，故硫酸氫鉀和碳酸鈣均含1個陽離子，故1mol混合物中含NA個陽離子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3＞只閉合K1＞都斷開＞只閉合K2
B．只閉合K3，正極的電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．先只閉合K1，一段時間后，漏斗內液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內液面上升
D．只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示是在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時的溶液的導電性發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入量（m）的變化曲線．其中與A變化趨勢一致的是②（填序號，下同），與B變化趨勢一致的是①③，與C變化趨勢一致的是④⑤⑥．

①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量．
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
⑤鹽酸中通入適量氨氣
⑥氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物甲、乙的結構如右圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構體
B．甲的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
C．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應
D．等物質的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法不正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．向偏鋁酸鈉溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸鈉，說明HCO3-和AlO2-不能共存
D．在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變量的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去，是因為銀器表面Ag2S和金屬鋁構成原電池而發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鈉、高錳酸鉀固體、Na2S溶液、濃鹽酸、0.5mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：請回答下列問題：
實驗步驟實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
（1）實驗①②表明同周期元素從左往右金屬性逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣．用右圖所示裝置比較氯與硫的非金屬性．甲、乙所裝藥品分別為濃鹽酸、硫化鈉溶液 ．裝置丙中實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質．
（4）請設計一個實驗方案證明濃度對反應速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋁片（或鎂條）分別與體積相同的0.5mol/L的鹽酸和濃鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質不能通過化合反應得到的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．CuOD．CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．檢驗某無色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是（　�。�
A．淀粉溶液和氯水B．硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．氯水和四氯化碳D．溴水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g．則原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比是（　�。�
A．1：4B．3：11C．1：11D．21：22

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