氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-═2OH-．則下列敘述正確的是（　　）
A、通H2的一極是正極，通O2的一極是負極
B、通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C、工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大
D、此電池能發(fā)出淡藍色火焰
考點：化學電源新型電池
專題：
分析：氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水．
解答： 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入O2的一極是正極，故A錯誤；
B、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入O2的一極是正極，故B正確；
C、氫氧燃料電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水，工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中的反應是自發(fā)的，不是點燃條件下的反應，所以不會發(fā)出淡藍色火焰，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中共十八大報告提出：“大力推進生態(tài)文明建設”．
①燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍首之一．煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應的化學方程式
 
．
②餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和
 
（填名稱）．將廢棄塑料進行
 
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
③防治重金屬污染是2013年全國環(huán)保工作的重點．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應方程式為
 
．
④我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是
 
（填字母）．
a．廢報紙  b．廢鋁制易拉罐  c．過期藥品  d．渣土．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學反應：A+2B?3C．如果用vA、vB、vC表示正反應速率，用v′A、v′B、v′C表示逆反應速率，下列描述中正確的是（　�。�
A、在容器中，任意時刻vA=vB=vC
B、若A、B、C都是氣體，
c3(C)
c(A)?c2(B)
不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C、當vA=vB=v′A=v′B時，表示反應已達到平衡狀態(tài)
D、當v′A=
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2
v′B時，表示反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在指定介質(zhì)中能大量共存的是（　�。�
A、氨水：Na+，K+，Cl-，HCO3-
B、KI溶液：K+，H+，MnO4-，NO3-
C、稀硝酸：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
D、沸水：Na+，Mg2+，HCO3-，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積/mol2?L-21×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，則該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（2）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
②若所得混合液pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（kJ?mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
鍵能436193151247431299356
分析上表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要放出247 kJ能量
B、由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是H2，形成的化合物分子中，最不穩(wěn)定的是HI
C、在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應，放出熱量由多到少的是I2＞Br2＞Cl2
D、預測1mol H2 在足量F2 中燃燒比在Cl2中放熱少

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
E（Cl-Cl）=247kJ/mol．則：E（H-Cl）=
 

（2）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如圖所示：請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
D、非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于
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．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現(xiàn)象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關(guān)問題：
【提出問題】
造成這個結(jié)果的原因是什么？如何改進？
【猜想與假設】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：
 
．
【分析與交流】
對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：
 
．
【實驗與結(jié)論】
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操作是
 
．
（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占
 
%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評價】
針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經(jīng)過認真思考，改進并設計了如圖1乙的實驗裝置，實驗中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是
 
．除此優(yōu)點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：
（1）
 
；（2）
 
．
實驗結(jié)束后，同學們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是
 
．

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