Question

現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學反應：A+2B?3C．如果用v_A、v_B、v_C表示正反應速率，用v′_A、v′_B、v′_C表示逆反應速率，下列描述中正確的是（　�。�

• A、在容器中，任意時刻v_A=v_B=v_C
• B、若A、B、C都是氣體，

  c3(C)

  c(A)?c2(B)

  不變時，反應達到平衡狀態(tài)
• C、當v_A=v_B=v′_A=v′_B時，表示反應已達到平衡狀態(tài)
• D、當v′_A=

  1

  2

  v′_B時，表示反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：在可逆反應中實際上有兩個反應，即正反應和逆反應，兩個反應的反應速率之比總是等于化學計量數(shù)之比，所以v_A：v_B：v_C=v'_A：v'_B：v'_C=1：2：3．當某物質的正反應速率與其逆反應速率相等時，表示反應達到平衡狀態(tài)．若A、B、C都是氣體，K=

[C]3

[A]?[B]2

不變時，反應達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析．

解答： 解：A、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v_A：v_B：v_C=v'_A：v'_B：v'_C=1：2：3，故A錯誤；
B、若A、B、C都是氣體，K=

[C]3

[A]?[B]2

不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v_A：v_B：v_C=v'_A：v'_B：v'_C=1：2：3時，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、v′_A=

1

2

v′_B是逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了據(jù)反應速率判斷化學平衡狀態(tài)，注意反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，題目難度中等．