Question

如圖表示可逆反應(yīng)A（固）+B（氣）?nC（氣）；反應(yīng)的熱效應(yīng)為Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需要的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�

• A、其他條件相同，a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑
• B、其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且正反應(yīng)吸熱
• C、其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2
• D、其他條件相同，若只改變A物質(zhì)的量，則a比b用A物質(zhì)的量少

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動；
B、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即1＜n；
C、a到達平衡時間短，所以a溫度高，再根據(jù)升溫，平衡移動分析；
D、A為固體，達到平衡后，改變A平衡不移動．

解答： 解：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，則a、b到達平衡時C的百分含量相同，故A錯誤；
B、a到達平衡時間短，所以a溫度高，升溫平衡時C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動，所以△H＜0，故B錯誤；
C、a到達平衡時間短，所以a壓強高，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即1＜n，所以a比b的壓強大且n≥2，故B正確；
D、A為固體，達到平衡后，改變A的物質(zhì)的量平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了體積分數(shù)隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學平衡無影響，即不影響平衡的移動．