在下列反應(yīng)中，硫酸只起催化作用的是（　�。�
A、乙醇和乙酸酯化
B、苯的硝化反應(yīng)
C、乙酸乙酯水解
D、乙醇在170℃時(shí)脫水生成乙烯
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A、除了催化作用，還起到吸水劑的作用，促使平衡向產(chǎn)生酯的方向移動(dòng)；
B、除了催化作用，還起到吸水劑的作用，促使平衡向產(chǎn)生硝基苯的方向移動(dòng)；
C、只起催化作用；
D、除了催化作用，還起到脫水劑的作用．
解答： 解：A、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，硫酸作為催化劑和吸水劑，吸收水能促使平衡向產(chǎn)生酯的方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、苯的硝化反應(yīng)，硫酸作為催化劑和吸水劑，吸收水能促使平衡向產(chǎn)生硝基苯的方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、油脂的水解反應(yīng)，硫酸作為催化劑，故C正確；
D、乙醇在170℃時(shí)脫水生成乙烯，硫酸作為催化劑和脫水劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸在有機(jī)反應(yīng)中所起的作用，題目難度不大．要注意平時(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有機(jī)物中加入相應(yīng)試劑和產(chǎn)生的現(xiàn)象均正確的是（　�。�
選項(xiàng)有機(jī)物加入試劑現(xiàn)象
A苯濃溴水出現(xiàn)油狀物
B甲苯酸性高錳酸鉀溶液紫紅色變淺或消失
C葡萄糖新制氫氧化銅、加熱產(chǎn)生紅色沉淀
D溴乙烷硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，某醋酸鈉溶液的pH為10，下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離出的OH-離子濃度約為1×10-10mol/L
B、溶液中存在CH3COOH分子
C、溶液中C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D、溶液中加入少量醋酸pH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與2H原子組成2HmX分子．在a g 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、
a
A+2m
（A-N+m） mol
B、
a
A
（A-N） mol
C、
a
A+m
（A-N） mol
D、
a
A
（A-N+2m） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含3.7g  Ca（OH）2的石灰水滴加150mL 0.5mol?L-1的H3PO4溶液，待完全反應(yīng)后，下列敘述正確的是（　�。�
A、只生成CaHPO4溶液
B、有Ca3（PO4）2和CaHPO4生成
C、只生成Ca（H2PO4）2溶液
D、有CaHPO4和Ca（H2PO4）2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以Mg片和Al片為電極并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）
A、Mg片做負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg→Mg2++2e-
B、Al片做負(fù)極電極反應(yīng)：Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-
C、電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
D、Al片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)A（固）+B（氣）?nC（氣）；反應(yīng)的熱效應(yīng)為Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需要的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�
A、其他條件相同，a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑
B、其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且正反應(yīng)吸熱
C、其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2
D、其他條件相同，若只改變A物質(zhì)的量，則a比b用A物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2的質(zhì)量和CO的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（1）Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
 
，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=
 
．
（2）已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
 
．
（3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

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