10．中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新性抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素和雙氫青蒿素均能跟氫氧化鈉反應(yīng)
D．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，交點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)；
B．青蒿素中酯基中羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素；
C．青蒿素中含有酯基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，雙氫青蒿素不能跟氫氧化鈉反應(yīng)
D．由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，可知含有過氧鍵、酯基、醚鍵．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；
B．青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素，屬于還原反應(yīng)，故B正確；
C．青蒿素中含有酯基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，雙氫青蒿素含有羥基、醚鍵、過氧鍵，不能跟氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，可知含有過氧鍵、酯基、醚鍵，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，是有機化學(xué)�？碱}型，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的原子核內(nèi)無中子，Y與Z能形成兩種無色無味的氣體，Q與X同族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，基態(tài)原子W的3d能級有2個空軌道．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6種元素中電負性最大的是（填名稱）氧．
（2）RZ3-的空間構(gòu)型為三角錐形，化合物YX4Z的沸點比YX3R高，其原因是前者分子間能形成氫鍵．
（3）Y和W能夠形成強度極高的化合物G，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，G的化學(xué)式為VC．如從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即為單質(zhì)W的晶胞，其配位數(shù)為12．
（4）強酸性溶液中，WZ2+在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2+，該反應(yīng)的離子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為防止NO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：NO2+G $\stackrel{催化劑}{?}$N2+H2O+nZ  （未配平，n可以為0），上述反應(yīng)式中的G不可能是（　�。�
A．COB．NH3C．H2O2D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，它的香味濃郁，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列對該物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以進行消去反應(yīng)
B．該物質(zhì)可以進行水解反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol H2反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以和Br2進行取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　　）
A．加水，S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水  b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　�。�
A．1mol L分別與足量NaOH溶液和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH和10molH2
B．有機酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物
C．與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．等物質(zhì)的量的L、A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是（　　）

①實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡
②實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
③實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
④實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去．
A．②③B．①②C．③④D．①④

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