1．氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校ㄌ钜环N即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

分析 （1）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較；
（2）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，以此來解答．

解答 解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />（2）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度中等，試題能夠較好的考查學生實驗設計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，注意掌握溫度、濃度、催化劑等因素對化學反應速率的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．沸點由低到高的順序為：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
B．工業(yè)上合成的單體為甲醛和苯酚（）
C．相同質(zhì)量的乙烯和乙酸完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
D．某烷烴可以命名為2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表為元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
QX
YZW
T
A．X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價鍵
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，最高價氧化物對應水化物的化學式是H3TO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO2和H2O（g），發(fā)生反應：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CH4（g）+2O2（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s05001000
C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
C（CO2）/mol•L-12.50  
下列說法不正確的是（　　）
A．在500s內(nèi)用H2O（g）表示的化學反應速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．在500s時生成的CH4的濃度是0.74mol•L-1
C．在1000s時反應達到平衡
D．0-500s的平均反應速率大于500～1000s的平均反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)新性抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．下列關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應
C．青蒿素和雙氫青蒿素均能跟氫氧化鈉反應
D．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�
③根據(jù)上述實驗要求，請將表格補充完整．

物理量
實驗序號		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
的體積/mL		30% H2O2
的體積/mL		H2O
的體積/mL
10.51524.5mL
20.5309.5
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應在2min內(nèi)的平均速率為3.75mol?L-1?min-1（設溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2-（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是由圖（a）可知H2O2分解為放熱反應，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖（b）可知反應2NO2（g）N2O4（g），也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，C（NO2）增大，顏色加深．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8．
①則該反應的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡將向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n　mol碳氧雙鍵的同時消耗n　molN≡N
③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應物的濃度，增大壓強．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強同時加催化劑
C、升高溫度同時充入N2     D、及時將CO2和N2從反應體系中移走．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體結構）（　�。�
A．16種B．28種C．48種D．60種

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