Question

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請你回答下列問題：
（1）寫出碳化鈣的電子式

 

，甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式為

 

、

 

．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實驗時常用

 

代替水．
（3）甲同學(xué)設(shè)計的實驗

 

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

 

．
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；在驗證過程中用

 

除去．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后的溶液的酸性，理由是

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)碳化鈣為離子化合物書寫電子式；碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實驗時常用飽和食鹽水代替水；
（3）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；
（4）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫具有還原性可以被溴水氧化；利用硫化銅更難溶來吸收硫化氫；
（5）根據(jù)取代反應(yīng)的特征是：有去有回來回答．

解答： 解：（1）碳化鈣為離子化合物，故電子式為：；碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔和水，反應(yīng)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)方程式為CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：；CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實驗時常用飽和食鹽水代替水，故答案為：飽和食鹽水；
（3）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，故答案為：不能；ac；
（4）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，反應(yīng)方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，硫酸銅極易與硫化氫生成硫化銅沉淀，所以用硫酸銅來吸收硫化氫氣體；
故答案為：Br₂+H₂S═S↓+2HBr；CuSO₄溶液；
（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；
故答案為：如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸堿性將會明顯增強，而加成反應(yīng)不會生成HBr，故可用PH試紙檢驗．

點評：本題考查了乙炔的制備和性質(zhì)實驗，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質(zhì)實驗，注意與溴水反應(yīng)的性質(zhì)．