下面a-e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器:a.量筒;b.容量瓶;c.滴定管;d.托盤天平;e.溫度計(jì)
(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的有
 
(填寫序號(hào)、下同)
(2)能夠用以精確量取液體體積的是
 
;
(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是
 
;
A.用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù)
B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
C.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度
(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí),將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
 
g.
考點(diǎn):計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析:(1)根據(jù)溫度對(duì)儀器的使用是否有影響判斷;
(2)滴定管精確到0.01,量筒精確到0.1;
(3)根據(jù)C=
n
V
計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響,如果n偏小或V偏大,則所配制溶液濃度偏低;
(4)根據(jù)游碼的標(biāo)示是否是物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算.
解答: 解:(1)液體的體積受溫度的影響,溫度不同時(shí),量筒、容量瓶、滴定管中的液體的體積不同,導(dǎo)致產(chǎn)生誤差,故答案為:a、b、c;
(2)量筒和滴定管能用來(lái)量取液體,能精確量取液體體積的是滴定管,故答案為:c;
(3)A.俯視液面讀數(shù),溶液體積偏小,所配溶液濃度偏小,故A正確;
B.滴定管刻度從上到下逐漸變大,俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),溶液體積偏大,濃度偏高,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí)俯視刻度線,使溶液的體積偏小,所配溶液濃度偏大,故C錯(cuò)誤;
故答案為:A.
(4)稱量物體時(shí),游碼的數(shù)值要加在砝碼一邊,物體與砝碼放反位置時(shí),砝碼的質(zhì)量等于物體的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量,稱量10.5g物體時(shí),砝碼的質(zhì)量是10g,游碼的質(zhì)量數(shù)值是0.5g,物體的質(zhì)量是10g-0.5g=9.5g.故答案為:9.5.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意從c=
n
V
理解配制原理,注意量筒的精確度為0.1,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)同溫同壓下,兩種氣體A和B的體積之比為2:1,質(zhì)量之比為8:5,則A與B的密度之比為
 
,摩爾質(zhì)量之比為
 

(2)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為
 
,分子個(gè)數(shù)比為
 
,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 

(3)在200mL 2mol/L MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
.此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
,Cl-的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物,例如:2CH3COOK+2H2
電解
CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
現(xiàn)有下列衍變關(guān)系(A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物):

回答下列問(wèn)題:
(1)寫出電解ClCH2COOK溶液時(shí)的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
;
(2)操作Ⅰ的名稱是
 
,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;
(3)寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1:4反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式:
 
;
(4)A和C在不同條件下反應(yīng),會(huì)生成不同的D,若D的相對(duì)分子質(zhì)量是B的2倍,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是( 。
A、乙醇分子和水分子中都含有羥基,均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
B、苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合,現(xiàn)象相同
C、淀粉和纖維素均為多糖,屬于同分異構(gòu)體
D、石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( 。
A、加入適量的醋酸鈉晶體后,醋酸的pH增大而鹽酸的pH不變
B、溫度升高,兩溶液的pH均不變
C、兩種溶液中水的電離都被抑制,且水的電離程度相等
D、加入等量的鋅,產(chǎn)生的氫氣醋酸一定多于鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì),如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同,故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低.已知反應(yīng):BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行,則下列推斷正確的是( 。
A、Na2BeO2溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B、BeCl2溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
C、Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液
D、BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),故BeCl2是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把足量CO2通入下列飽和溶液中,最終會(huì)產(chǎn)生沉淀的是( 。
A、CaCl2
B、Na2CO3
C、Ca(OH)2
D、NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A、B兩元素的原子內(nèi)各有兩個(gè)電子層,C、D兩元素均位于第三周期,A、B能化合成無(wú)色無(wú)味氣體AB2,C、D能形成離子化合物CD,B和D同主族,B離子和C離子核外電子數(shù)相等.則:
(1)A、B、C、D分別是
 
 
、
 
 
;
(2)由上述四種元素中的兩種元素形成的離子(原子數(shù)不超過(guò)6)水解呈堿性的有
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用(  )
A、NaOH
B、Cl2
C、Fe粉
D、Mg粉

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