Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• B、200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為N_A
• C、9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A
• D、Na₂O₂與H₂O反應生成1.12L O₂（標準狀況），反應中轉移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO₂和N₂O₄最簡式相同，只需要計算46gNO₂中所含原子數(shù)；
B、鋁離子水解；鋁離子數(shù)減少；
C、質量換算物質的量結合分子式計算電子數(shù)；
D、Na₂O₂與H₂O反應，過氧化鈉自身氧化還原反應，氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價；生成1molO₂，轉移電子為2mol；

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄最簡式相同，只需要計算46gNO₂中所含原子數(shù)；46gNO₂物質的量為1mol，含原子數(shù)3N_A，故A正確；
B、鋁離子水解；鋁離子數(shù)減少；200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C、質量換算物質的量結合分子式計算電子數(shù)；9gD₂O物質的量=

9g

20g/mol

=

9

20

mol，含有的電子數(shù)=

9

20

×（1×2+8）×N_A=4.5N_A，故C錯誤；
D、Na₂O₂與H₂O反應，過氧化鈉自身氧化還原反應，氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價；生成1molO₂，轉移電子為2mol，生成1.12L O₂（標準狀況）物質的量為0.5mol，反應中轉移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù)，鹽類水解的應用，氧化還原反應的電子轉移數(shù)的計算方法．