往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有
1
3
的溴離子被氧化成溴單質(zhì)．則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A、0.012mol/L
B、0.15mol/L
C、0.10mol/L
D、0.8mol/L
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，當(dāng)亞鐵離子完全反應(yīng)后，氯氣再和溴離子反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算原溴化亞鐵的濃度．
解答： 解：設(shè)原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得：0.15cmol×1+0.15Cmol×
1
3
×2×1=
2.24L
22.4L/mol
×2，
解得c=0.8，
故選D．
點(diǎn)評：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行解答即可，注意亞鐵離子和溴離子與氯氣反應(yīng)的先后順序．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，I
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科
B、用剩的藥品要放回原瓶
C、傾倒液體藥品時，取下的瓶塞要正放
D、量取7ml的液體時，應(yīng)選用100ml的量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，做鐵絲在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶里放入少量水的作用是
 
；可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，
 
，放出大量熱，生成了一種
 
色的固體．反應(yīng)的文字表達(dá)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將1.92g銅加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（　　）
A、溶解的鐵粉為2.8g
B、原溶液中c（SO42-）=0.5mol/L
C、原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
D、原溶液中n（NO3-）=0.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
 
（填編號）．
A.1.1   B.1.2   C.1.5   D.1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定濃度一定體積的鹽酸中不斷滴加同濃度的NaOH（aq），溶液的pH隨NaOH（aq）體積[V（NaOH（aq））]的變化如圖所示：則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、常溫下，NaOH（aq）的pH═13
B、b點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），c點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、V[NaOH（aq）]＞0時的溶液中各離子濃度關(guān)系總是：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Cl-）
D、常溫時，a點(diǎn)的溶液pH═3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（3）若有0.4mol還原劑被氧化，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為L
 
．

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