19．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）的方法中錯誤的是（　�。�
A．H2（HCl）：通過水洗滌B．NO（NH3）：通過水洗滌
C．NH4Cl（I2）：加熱混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

分析 A．HCl易溶于水；
B．氨氣易溶于水；
C．加熱時氯化銨易分解；
D．碘易溶于四氯化碳．

解答 解：A．氫氣難溶于水，而HCl易溶于水，可通過水洗滌，故A正確；
B．氨氣易溶于水，NO不溶，可通過水洗滌，故B正確；
C．加熱時氯化銨易分解，碘易升華，且氨氣、氯化氫在溫度稍低時又可重新生成氯化銨，不能分離，故C錯誤；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離，故D正確．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入過量CO2．
②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈．
（3）流程中加人NaClO3發(fā)生反應的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應方程式為Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O．
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某固體混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同學為將Cl-、SO42-、NO3-相互分離開并測量三種鹽的百分含量，實他首先稱取10.0g固體溶于水配制成溶液，然后按如圖所示過程進行實驗，請回答下列問題：
（1）試劑X化學式是：Ba（NO3）2；加入過量的Na2CO3的目的是除盡過量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3
（2）為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì)，需要對沉淀進行洗滌，洗滌的方法是向漏斗中直接加入蒸餾水至水面剛浸沒沉淀，然后讓水自然流下，重復此操作2～3次，判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗出液適量放在試管中，再加入Na2CO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為4.66g、5.74g，則混合物中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為48.2%，10混合物中含有0.04molNaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下試驗：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有H2SO4，肯定不含有FeCl3、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3，不能確定是否含有NaCl、Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于有機物的是（　�。�
A．HClB．CO（NH2）2C．CO2D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：

已知：①
②
（1）烴A的名稱是甲苯，G中的官能團名稱是羧基、羥基、硝基．
（2）反應①的反應條件是Fe（或氯化鐵），反應④的反應類型是氧化反應．
（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有6種．其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是（或）．
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列有關說法 不正確的是（　�。�
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑
C．第②步的反應條件是：在空氣中直接加熱
D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖1是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B．
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）如圖2電解飽和食鹽水時，與電源正極下連的電極上發(fā)生反應生成氣體，與電源負極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應的化學方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（4）要使最終生成的Br2從溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項填空）．
A．水  B．四氯化碳C．酒精D．過濾       E．分液
（5）寫出題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①H2O  ②空氣  ③Al  ④明礬  ⑤H2SO4  ⑥燒堿  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩純堿
（1）屬于堿的是⑥；屬于鹽的是④⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩（填寫序號）．
（2）④明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加過量⑥溶液反應離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑤的溶液與=10 ⑩的溶液反應離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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