Question

8．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖1是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入試劑順序是B．
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）如圖2電解飽和食鹽水時，與電源正極下連的電極上發(fā)生反應生成氣體，與電源負極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br₂的第一步反應的化學方程式：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．
（4）要使最終生成的Br₂從溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項填空）．
A．水  B．四氯化碳C．酒精D．過濾       E．分液
（5）寫出題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．

Answer 1

分析 （1）先加入過量氯化鋇除去硫酸根離子，然后加入NaOH溶液，使鎂離子轉化為Mg（OH）₂，加入Na₂CO₃溶液，使溶液中鋇離子、鈣離子轉化為CaCO₃，為了除盡雜質，最后加入鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉；
（2）電解飽和食鹽水溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極上有氫氧根離子生成，根據(jù)氫氧根離子濃度的變化判斷溶液PH的變化；
（3）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴；
（4）通過萃取操作將溴從溶液中分離；
（5）萃�。豪�用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．根據(jù)萃取的定義知：
萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．

解答 解：（1）加入過量②氯化鋇除去硫酸根離子，然后加入③NaOH溶液，使鎂離子轉化為Mg（OH）₂，加入④Na₂CO₃溶液，使溶液中鋇離子、鈣離子轉化為BaCO₃、CaCO₃，過濾后，最后加入①鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以正確順序為：②③④①，
故答案為：B；
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：發(fā)生的反應為2Cl^--2e→Cl₂，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH變大，電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以反應方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案為：變大；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）由于氯氣具有氧化性，能氧化溴化鈉生成單質溴：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，
故答案為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；
（4）要使最終生成的Br₂從水溶液中分離，常先加入有機溶劑四氯化碳，使溶液分層，然后通過分液操作，獲得溴的四氯化碳溶液，最后分餾獲得溴單質，
故答案為：B；E；
（5）要使最終生成的Br₂從水溶液中分離，先加入有機溶劑四氯化碳，使溶液分層，然后通過分液操作，獲得溴的四氯化碳溶液，最后分餾獲得溴單質，萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應，
故答案為：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理、除雜等知識點，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，電解質溶液不同則電極反應式也不同，為易錯點