Question

某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率v_正（X）=

  m

  n

  v_逆（Y）
• B、降低溫度，

  c(Y)

  c(Z)

  的值變小
• C、增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
• D、加入X，反應(yīng)的△H增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比；
B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行；
C、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)；
D、一個(gè)固定化學(xué)反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)，和濃度以及物質(zhì)的量的多少無關(guān)．

解答： 解：A、X、Y表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，且達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即平衡時(shí)，v_正（X）=

m

n

v_逆（Y），故A正確；
B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向逆方向進(jìn)行，

c(Y)

c(Z)

的值變大，故B錯(cuò)誤；
C、增加Y的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入X，反應(yīng)的△H不會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)等，注意化學(xué)反應(yīng)的焓變的影響因素，難度不大．