在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　�。�
A、提高硫酸鐵的溶解度
B、防止硫酸鐵分解
C、降低溶液的pH
D、抑制硫酸鐵水解
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，鐵離子水解生成氫氧化鐵變渾濁，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，硫酸抑制鐵離子的水解，再加水稀釋至所需濃度，得到較純凈的硫酸鐵溶液．
解答： 解：因?yàn)殍F離子會(huì)水解，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會(huì)有沉淀，得到較純凈的硫酸鐵溶液．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，水解平衡的影響因素分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保齡球與竹簽可以用來(lái)制作有機(jī)分子球棍模型．保齡球代表有機(jī)分子中的原子，且保齡球個(gè)數(shù)和大小分別代表有機(jī)分子中的原子個(gè)數(shù)和類型；竹簽代表有機(jī)分子中原子間結(jié)合的化學(xué)鍵，并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學(xué)鍵的數(shù)目和類型．下列關(guān)于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是（　�。�
A、甲烷的球棍模型需要用五個(gè)保齡球和五根竹簽制作
B、甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子
C、甲烷的球棍模型中，五個(gè)保齡球的球心不在同一平面上，其連線構(gòu)成正四面體
D、制作乙烷的模型時(shí)，需要用到七根完全相同的竹簽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）
催化劑
2C（g），△H=-a kJ/mol，（a＞0）下列判斷正確的是（　�。�
A、2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出a k J熱量
B、若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C、平衡時(shí)，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍
D、平衡時(shí)，A濃度必定等于B濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、乙醇可以由玉米制取
B、雞蛋清中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析
C、煤的氣化可以得到水煤氣
D、石油分餾可獲得汽油、煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、屬于置換反應(yīng)
B、聯(lián)氨是氧化劑
C、聯(lián)氨是還原劑
D、氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于乙酸的敘述正確的是（　�。�
A、可與乙醇反應(yīng)
B、不能溶解雞蛋殼
C、食醋中含有乙酸
D、為一種無(wú)色無(wú)味的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率v正（X）=
m
n
v逆（Y）
B、降低溫度，
c(Y)
c(Z)
的值變小
C、增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D、加入X，反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取代反應(yīng)和加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、在鎳作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應(yīng)
B、乙烯與溴的四氯化溶液生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)
C、乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D、乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
甲；丙
 
甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）丙容器中，若要通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達(dá)到，則降溫后的平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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