Question

如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，

切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：

（1）標出電源的正、負極，a為________極。

（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，現(xiàn)象為___________________________。

（3）寫出電極反應式：A中_____________________________________。

（4）若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時A極電極反應式為____________ ______________。

Answer 1

25．(8分） （1） 負 （2）紫色液滴向D處移動

（3）4OH－－4e－―→ 2H2O＋O2↑ （4） O2＋2H2O＋4e－―→ 4OH－

【解析】

試題分析：⑴電解KOH溶液實質(zhì)是電解水，所得的產(chǎn)物是H2和O2，因為B中的氣體的體積是A中氣體體積的2倍，所以B中為H2，A中為O2，即A為陽極，B為陰極， 所以a為負極，b為正極。

⑵a為負極，b為正極，D為陽極，C為陰極，濕的Na2SO4濾紙條相當于電解池，陰離子向陽極移動，紫紅色的KMnO4液滴向D極移動；

（3）A中為O2，電極反應式為4OH－－4e → 2H2O＋O2↑；

（4）切斷K2、K3，閉合K1，則由B中的H2，A中的O2，與KOH溶液組成氫氧燃料電池，將化學轉(zhuǎn)化為電能，所以電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A電極的電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e－ → 4OH－。

考點：考查原電池，電解池的工作原理。