100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入數(shù)滴氯化銅溶液 B．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸

C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

A

【解析】

試題分析：鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應速率即可，A、因Zn過量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，A選；B、加入適量的6mol．L-1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，B不選；C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學反應速率減小，C不選；D、加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積變大，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學反應速率減小，D不選；選A.

考點：考查化學反應速率的影響因素。

練習冊系列答案
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（9分）實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為

MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用單線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？

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標準狀況下，VLHCl氣體溶解在amL水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，下列表達正確的是

A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=365V/224aρ*100%

B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000V/22.4a

C、溶液的密度ρ=36.5c/1000ω

D、取題中所述溶液10mL，再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于0.5ω

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：填空題

如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，

切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：

（1）標出電源的正、負極，a為________極。

（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，現(xiàn)象為___________________________。

（3）寫出電極反應式：A中_____________________________________。

（4）若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時A極電極反應式為____________ ______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，

以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應的熱化學方程式：

① C(金剛石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1

② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2

③ C(石墨，s) === C(金剛石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol

則下列說法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應是吸熱反應

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

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下列四個選項是在不同的情況下對化學反應A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) ＋ 2D(g) 測得用不同物質(zhì)表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是

A.v(D) ＝ 0.6 mol·L-1·min-1 B.v(B) ＝ 0.45 mol·L-1·s-1

C.v(C) ＝ 0.40 mol·L-1·min-1 D.v(A) ＝ 0.2 mol·L-1·s-1

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室溫下的溶液中，在強堿性溶液中不能大量共存的離子組是

A.Ba2+、Na+、NO3-、Br-

B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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某學生根據(jù)反應2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，設(shè)計了下圖所示的四個裝置，你認為合理的是

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