設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數(shù)目為0.2NA

C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．0.1mol鐵溶于足量氯水中，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.2NA

 

【答案】

 

【解析】

試題分析：A選項，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，HF為液態(tài)，故不能用氣體公式計算，錯誤。B選項，N2O4=2(NO2)，故9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物相當(dāng)于含有9.2gNO2或N2O4，故含有N原子數(shù)目為0.2NA，B正確。C選項，18.4mol·L－1濃硫酸，當(dāng)反應(yīng)一段時間后濃度變低，不再發(fā)生反應(yīng)，故不能完全反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA。C錯誤。D選項，由于氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，能夠?qū)⒍䞍r鐵離子氧化為三價鐵離子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。D錯誤。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)

 

練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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