Question

(5分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)(2分)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因 。

(2)(1分)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 。

(3)(2分)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種)： ； 。

Answer 1

(1) CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面形成銅鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

(2) Ag2SO4；

(3) 適當(dāng)增加硫酸的濃度；增加鋅粒的表面積；升高溫度等（答兩種即可）。

【解析】

試題分析：(1) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面形成銅鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

(2) Ag2SO4與Zn反應(yīng)生成的Ag附著在Zn表面形成銀鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

(3) 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有：適當(dāng)增加硫酸的濃度；增加鋅粒的表面積；升高溫度等。

考點：理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。