下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是

選項

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

CaCO3

H2SiO3

酒精

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

CH3COOH

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

H2O

A

【解析】

試題分析:A、碳酸鈣是鹽,屬于強電解質(zhì),硅酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì),酒精是非電解質(zhì),所以選A;B、氯化鈉是鹽,屬于強電解質(zhì),氨氣是非電解質(zhì),硫酸鋇是鹽,屬于強電解質(zhì),不選B;C、鐵是單質(zhì),不屬于電解質(zhì),醋酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì),蔗糖是非電解質(zhì),不選C;D、硝酸是強酸,屬于強電解質(zhì),氫氧化鐵是弱堿,屬于弱電解質(zhì),水屬于弱電解質(zhì),不選D。

考點:電解質(zhì)的分類。

練習冊系列答案
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對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大逆反應(yīng)速率的措施是

A.增大O2的量 B.移去部分SO3 C.增大容器容積 D.降低體系溫度

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某無色溶液中粒子能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是

A.K+、SO42-、Br-、SiO32- B.H+、Fe2+、Cl- 、NH4+

C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D.Na+、Ag+、NH3H2O、NO3-

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下列敘述正確的是

A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2],不能實現(xiàn)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2。

B.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

C.等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大

D.FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時,加入KCl溶液,則溶液顏色變深

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用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉

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(5分)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)(2分)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因 。

(2)(1分)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 。

(3)(2分)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種): ; 。

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僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

用pH=1的鹽酸配制100 mL,pH=2的鹽酸

100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C

用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱

試管、膠頭滴管

D

用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3

酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶

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(6*1分)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子。如果每次只檢驗一種離子,要↑

(1)先檢驗CO32-,加入 試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為 ;

(2)然后檢驗SO42,加入 試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為 ;

(3)最后檢驗Cl-,加入 試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為 。

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下列說法正確的是

A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023

B.標準狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

C.工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×1023

D.V L a mol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl的數(shù)目大于3×6.02×1023

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