A～I均為有機化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：

已知下列反應能夠發(fā)生：
1．RCH2COOH
紅磷
Br2

2．
有機物 A 的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 6：1：1，能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡，相同條件下蒸氣的密度是二氧化碳的兩倍．根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）有機化學反應①、②的反應類型分別是：
 
；
 
．
（2）高分子化合物I的鏈節(jié)為
 
；
由兩個H分子間脫水可以形成環(huán)狀化合物分子，化學反應方程式為
 
．
（3）試劑X一定不是下列物質(zhì)中的
 
．
A、紅磷　　　　B、重鉻酸鉀酸性溶液　　　　C、硝酸溶液　　　　D、稀硫酸
E、次氯酸鈉　　F、高錳酸鉀溶液
（4）寫出滿足下列條件的有機物結構簡式
 
；
①A與丙醇反應生成的有機物恰好與該芳香族有機物具有相同的相對分子質(zhì)量
②該有機物的核磁共振氫譜有4個峰且峰面積之比為 1：1：2：2
③該有機物能發(fā)生銀鏡反應
（5）已知CH3CH2Br與NaCN反應能生成CH3CH2CN再通過酸性條件下水解能生成丙酸，現(xiàn)以乙醇為原料制備（HOOCCH2CH2COOH）的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物A的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 6：1：1，說明A分子中含有3種H，不同位置的H的個數(shù)比為6：1：1，；能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡，說明A分子中含有羧基，相同條件下蒸氣的密度是二氧化碳的兩倍，A的相對分子質(zhì)量為：44×2=88，設A為：CxHyCOOH，則12x+y+45=88，分析可得x=3、y=7，則A為丁酸，結合A中氫原子情況可知A的結構簡式為：CH3（CH3）CHCOOH；A與紅磷發(fā)生信息1反應生成B，則B為；B與NaOH的水溶液加熱反應生成G，該反應為水解反應，則G為；G結構酸化生成H，則H為；B在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成C，則C為；C發(fā)生信息2反應然后酸化得到D，則D為；D催化氧化生成E：；E與新制氫氧化銅反應生成F，則F為：，據(jù)此進行解答．
解答： 解：有機物A的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 6：1：1，說明A分子中含有3種H，不同位置的H的個數(shù)比為6：1：1，；能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡，說明A分子中含有羧基，相同條件下蒸氣的密度是二氧化碳的兩倍，A的相對分子質(zhì)量為：44×2=88，設A為：CxHyCOOH，則12x+y+45=88，分析可得x=3、y=7，則A為丁酸，結合A中氫原子情況可知A的結構簡式為：；A與紅磷發(fā)生信息1反應生成B，則B為；B與NaOH的水溶液加熱反應生成G，該反應為水解反應，則G為；G結構酸化生成H，則H為；B在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成C，則C為；C發(fā)生信息2反應然后酸化得到D，則D為；D催化氧化生成E：；E與新制氫氧化銅反應生成F，則F為：，

（1）根據(jù)分析可知，反應①為消去反應，反應②為D中羥基催化氧化生成醛基，屬于氧化反應，
故答案為：消去反應；氧化反應；
（2）酸化后產(chǎn)物為，通過加聚反應生成I，則I的鏈節(jié)為：；
由兩個H（）分子間脫水可以形成環(huán)狀化合物分子，化學反應方程式為：2
濃硫酸
△
+2H2O，
故答案為：；2
濃硫酸
△
+2H2O；
（3）D為，D催化氧化生成E：，所選試劑必須具有強氧化性，可以為：B、重鉻酸鉀酸性溶液 C、硝酸溶液 E、次氯酸鈉 F、高錳酸鉀溶液，不能選用的試劑為：A、紅磷 D、稀硫酸，
故答案為：AD；
（4）①A為，A中含有羧基，能夠與丙醇反應生酯化反應，生成物分子式為：C7H14O2，其相對分子質(zhì)量為130；③該有機物能發(fā)生銀鏡反應，分子中含有醛基，苯基與醛基的相對分子質(zhì)量之和為：77+29=106，其它基態(tài)的相對分子質(zhì)量為：130-106=24，應該為2個C原子，不含有H，說明兩個C以碳碳三鍵連接；②該有機物的核磁共振氫譜有4個峰且峰面積之比為 1：1：2：2，說明該有機物具有對稱結構，滿足條件的有機物的結構簡式為：，
故答案為：、，
故答案為：、；
（5）已知CH3CH2Br與NaCN反應能生成CH3CH2CN再通過酸性條件下水解能生成丙酸，
以乙醇為原料制備（HOOCCH2CH2COOH），根據(jù)已知信息水解可以生成HOOCCH2CH2COOH，可以先制備，可以用與NaCN反應制取，可以用乙烯與氯氣加成反應獲得，乙醇通過消去反應生成乙烯，所以合成路線為：，
故答案為：．
點評：本題考查了有機合成，題目難度較大，根據(jù)題中信息正確推斷A的結構為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用能力，注意信息反應原理的理解與應用，明確常見有機物官能團與性質(zhì)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的△H＞0
B、加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C、工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D、t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：

水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、鈉汞合金中鈉的化合價為+1價
B、電解室中產(chǎn)生氯氣的電極為陽極，產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
C、當陽極產(chǎn)生3.36 m3（標準狀況）Cl2時，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為24kg
D、目前氯堿生產(chǎn)采用離子膜法取代了水銀法，其主要原因是汞有毒性，對環(huán)境有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團名稱：
 
，F(xiàn)→G 的反應類型是
 
．
（2）寫出A和新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式
 

（3）D的結構簡式為
 
．
（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：
 
．Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基III．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應
（5）已知：（R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）為原料，合成  的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示：
（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積均為2L），充分反應，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分數(shù)關系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若平衡時測得容器II中的壓強減小了30%，則該條件下的平衡常數(shù)K=
 
．
②t1時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO3，則兩容器中SO3的體積分數(shù)隨時間變化曲線圖圖2正確的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑污漬爆炸鹽漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		清洗油污鹽酸氫氧化鈉過碳酸鈉消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
 
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
 
填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
 
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖1所示的化學反應．圖中a微粒的化學式為
 
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（5）化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
Ⅰ．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
Ⅱ．交流討論：
該小組同學經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
 
．
Ⅲ．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結論，進行填空．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
 
．
 
．		漂白粉的漂白作用已完全失效．
Ⅳ．繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
 
；
小明同學認為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
 
．
小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學的實驗方案是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體合成路線如下：

請回答下列問題：
已知
（1）下列有關說法不正確的是
 
．
A．A遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有6組峰
B．同樣具有三個支鏈、且支鏈結構與B完全相同的，屬于芳香族化合物的B的同分異構除B外還有11種
C．C的分子式是C11H11NO6，且能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應
D．D難溶于水但能溶于熱的NaOH濃溶液
（2）反應①的反應類型是：
 
，反應③時反應掉的官能團的名稱
 
．
（3）反應②的化學方程式：
 
．反應②加入K2CO3的作用是
 
．
（4）反應⑥中 （Boc）2O（分子式為C10H18O5）是由兩分子C5H10O3（含“-O-”羧酸）脫水形成的酸酐，且（Boc）2O分子中氫原子化學環(huán)境只有1種，則（Boc）2O的結構簡式
 
．
（5）以甲苯為原料可合成，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例：CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3（aq）
催化劑
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列問題：

（1）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃下，測得其轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的關系曲線（α-t）如圖1所示．下列說法正確的是
 

A．上述反應的正反應為放熱反應
B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲線
C．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
△n(40℃)
△n(60℃)
=1
（2）當丙酮的起始濃度為0.10mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若該反應在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應的△S
 
0，在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（5）某溫度時，根據(jù)CH3COCH3的濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖2中繪出CH3COCH2COH（CH3）2濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀氨溶液中加過量的稀硝酸反應的離子方程式
 
．

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