Question

已知Mg能在CO₂氣體中燃燒（CO₂+2Mg 

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C）．若將6g鎂粉在下列不同條件下點(diǎn)燃．
求：（1）在足量CO₂氣體中，反應(yīng)結(jié)束后所得固體的質(zhì)量．

 

（2）在CO₂和O₂的混合氣體中，反應(yīng)后O₂有剩余，則最終固體的質(zhì)量為

 

克．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）反應(yīng)結(jié)束所得固體為MgO、C，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Mg的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算MgO、C物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
（2）Mg在CO₂和O₂的混合氣體中，反應(yīng)后O₂有剩余，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)2Mg+O₂ 

點(diǎn)燃  .

 2MgO，最終固體為MgO，根據(jù)方程式計(jì)算生成MgO的質(zhì)量．

解答： 解：（1）n（Mg）=6 g÷24 g?mol^-1=0.25 mol，
CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C
    2        2    1
0.25mol  0.25mol  0.125mol
m（MgO）=0.25 mol×40 g?mol^-1=10 g
m（C）=0.125 mol×12 g?mol^-1=1.5 g 
固體總質(zhì)量：10 g+1.5 g=11.5 g 
故答案為：11.5g；
（2）Mg在CO₂和O₂的混合氣體中，反應(yīng)后O₂有剩余，最終生成MgO，令生成氧化鎂的質(zhì)量為a，則：
2Mg+O₂ 

點(diǎn)燃  .

 2MgO
48           80
6g           a
所以，48：80=6g：a，解得a=10g
故答案為：10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，難度不大，（2）注意判斷發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．