Question

A、B、C、D、E分別為周期表前20號(hào)的五種元素．已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族，A與C能形成原子個(gè)比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導(dǎo)體材料．試推斷：
（1）B的元素名稱

 

，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）寫出X的分子式

 

，X能與SO₂反應(yīng)生成一常見的酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E分別為周期表前20號(hào)的五種元素，它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，A與C能形成原子個(gè)比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，則X為H₂O₂、Y為H₂O，故A為氫元素，C為氧元素；D為良好的半導(dǎo)體材料，則D為Si；B、D同族，則B為碳元素；A、E同族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為K，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E分別為周期表前20號(hào)的五種元素，它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，A與C能形成原子個(gè)比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，則X為H₂O₂、Y為H₂O，故A為氫元素，C為氧元素；D為良好的半導(dǎo)體材料，則D為Si；B、D同族，則B為碳元素；A、E同族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為K，
（1）由上述分析可知，B為碳元素，E為K元素，原子核外有19個(gè)電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、8、1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：碳；；
（2）X為H₂O₂，具有強(qiáng)氧化性，能與SO₂反應(yīng)生成一常見的酸，應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案為：H₂O₂；H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)Si的化學(xué)方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，難度不大，注意度基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．