分析 (1)設(shè)參加反應(yīng)的NO為xmol,用三段式表示出平衡時各組分物質(zhì)的量,恒溫恒容下,壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,據(jù)此列方程計算x的值,進而計算NO的轉(zhuǎn)化率;
(2)結(jié)合(1)的計算可知平衡時各組分物質(zhì)的量,計算平衡時各組分物質(zhì)的量濃度,代入平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c({N}_{2})×{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$計算.
解答 解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的NO為xmol,則:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
開始(mol):2 2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol):x x 0.5x x
平衡(mol):2-x 2-x 0.5x x
測得達到平衡后容器的壓強是起始壓強的$\frac{4}{5}$,則$\frac{(2-x+2-x+0.5x+x)mol}{2mol+2mol}$=$\frac{4}{5}$,解答x=1.6,
故NO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%,
答:NO的轉(zhuǎn)化率為80%.
(2)平衡時NO、CO的濃度均為$\frac{(2-1.6)mol}{2L}$=0.2mol/L,N2的濃度為$\frac{0.5×1.6mol}{2L}$=0.4mol/L,CO2的濃度為$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L,故平衡常數(shù)K=$\frac{c({N}_{2})×{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$=$\frac{0.4×0.{8}^{2}}{0.{2}^{2}×0.{2}^{2}}$=160,
答:該溫度下平衡常數(shù)為160.
點評 本題考查化學平衡有關(guān)計算、平衡常數(shù)計算,難度不大,注意掌握三段式解題法在化學平衡計算中的應(yīng)用.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 Al(OH)3 | 2.7 3.7 | 3.7 4.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
儀器標號 | C | D | E | F | G |
儀器 | 洗氣瓶 | 洗氣瓶 | 硬質(zhì)玻璃管,加熱 | 干燥管 | 干燥管 |
儀器中所加物質(zhì) | NaOH溶液 | 濃硫酸 | CuO粉末 | 試劑X | 無水CaCl2固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L•s) | |
B. | 將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$ | |
C. | 其他條件不變時,若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 | |
D. | 其他條件不變時,若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑥ | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ①②④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe=1:1:1 | |
B. | 物質(zhì)的量 C:CuO:Fe=3:2:2 | |
C. | 質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5.5:8:1.2 | |
D. | 質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | |
B. | NH4Cl的電子式: | |
C. | 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{18}O$ | |
D. | 次氯酸分子結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O |
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