15．下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（　�。�
A．蒸餾法B．電滲析法C．過濾法D．離子交換法

分析 淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等，以此解答．

解答 解：A．因水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾法得到蒸餾水，實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的，故A不選；
B．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故B不選；
C．過濾不能除去海水中的可溶性鹽，不能達(dá)到淡化海水的目的，故C選；
D．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．藥物I可以通過以下方法合成（如圖1）：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能團(tuán)為羰基和羥基（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2ZnBr；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅰ．分子含有2個(gè)苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）苯丙醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖2）為強(qiáng)效利膽藥，請(qǐng)寫出以甲苯和C2H5ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列保存試劑的方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在無色細(xì)口瓶中，并放置在光亮處
C．少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液溴面上加水封
D．單質(zhì)碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）寫出蘋果酸與足量的鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑．
（2）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O、反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作均正確的是（　�。�
A．圖①可以用來制取Fe（OH）2沉淀
B．圖②可以用來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
C．圖③可以用來收集一瓶純凈的SO2
D．圖④可以用來分離水和乙醇的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A裝置中碎瓷片的作用是做催化劑B．B、C試管中的溶液均要褪色
C．B、C試管中均發(fā)生的是加成反應(yīng)D．在D處點(diǎn)燃前，一定要先驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
（1）（a+b）×63g   
（2）（a+b）×189g
（3）Vc-$\frac{（a+b）}{3}$mol   
（4）Vc-$\frac{（9a+b）}{3}$mol．
A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl濃═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2 Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是防止氯化鐵水解．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶
液變紅；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了
SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗(yàn)．
（3）裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中藍(lán)色溶液褪色．

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