Question

18．工業(yè)上用Cl₂和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液．請(qǐng)回答下面的問題：
（1）工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是便于保存和運(yùn)輸，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na₂SO₃
（3）寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
漂白粉+稀鹽酸：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，屬復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)．
漂白粉+濃鹽酸：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，屬氧化還原反應(yīng)．
（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①③④（填序號(hào)）．
①HCl　     ②O₂　    ③CO₂　     ④H₂O（氣）

Answer 1

分析 （1）氯氣是氣體，不便保存和運(yùn)輸；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）次氯酸鈣和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氯氣是氣體，不便保存和運(yùn)輸，將氣體轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定固體物質(zhì)便于保存和運(yùn)輸，所以工業(yè)上將氯氣制成漂粉精；
工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案為：便于保存和運(yùn)輸，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）A．生石灰在空氣中久置變質(zhì)，發(fā)生CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，均屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂═CaCO₃+2HClO，屬于非氧化還原反應(yīng)，后發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸鈉易被氧氣氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+O₂=Na₂SO₄，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B；
（3）漂白粉和稀鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
漂白粉和濃鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，復(fù)分解反應(yīng)；Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，氧化還原反應(yīng)； 
（4）次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO₂、HCl、H₂O（氣），
故選：①③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，從反應(yīng)原理來理解氯氣的性質(zhì)，注意漂白粉和濃稀鹽酸反應(yīng)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．