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3．下圖所示的實驗，能達到實驗目的是 （　�。�
ABCD
驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒有構成閉合回路；
B．熱水中顏色深，可知溫度升高平衡向生成二氧化氮的方向移動；
C．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
D．硝酸銀足量，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉化．

解答 解：A．沒有構成閉合回路，不能構成原電池，則不能驗證化學能轉化為電能，故A錯誤；
B．熱水中顏色深，可知溫度升高平衡向生成二氧化氮的方向移動，則圖中裝置可證明溫度對平衡移動的影響，故B正確；
C．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，而酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D．硝酸銀足量，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉化，則不能驗證AgCl溶解度小于Ag2S，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握原電池、平衡移動、電化學腐蝕、沉淀的生成為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組利用如圖實驗裝置制備氯氣并檢驗氯氣的性質．

（1）儀器a 的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）下列說法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍，說明氯的非金屬性強于碘
B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強氧化性
C．裝置D中產生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3為弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Al2（SO4）3═Al3++SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液．請回答下面的問題：
（1）工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是便于保存和運輸，制漂粉精的主要反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
（3）寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型．
漂白粉+稀鹽酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，屬復分解反應反應．
漂白粉+濃鹽酸：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，屬氧化還原反應．
（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①③④（填序號）．
①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．請回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產品（陶瓷等）的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質硅，寫出化學方程式：
4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態(tài)不同，其性質也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：
4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關于該反應的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑                     B．氧化產物只有KAlF4
C．每轉移6NA電子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
③無定形硅和晶體硅的結構有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學性質比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結論是結構決定性質，當結構不同時，物質的物理性質和化學性質可能存在較大差別．
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學方程式為Si+2FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（5）單晶硅制作的半導體元件表面鍍膜，使各元件之間彼此絕緣，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技術前景廣闊．以上信息說明一氧化硅具有絕緣性，用電解法對硅表面處理生成SiO薄膜時，硅應作電解池的陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．糖原[（C6H10O5）n]是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖．主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉或肝糖．下列有關糖原的敘述中正確的是（　　）
A．糖原與纖維素互為同分異構體，與淀粉互為同系物
B．糖原能溶于水，有甜味
C．糖原水解的最終產物是葡萄糖
D．糖原具有還原性，是還原性糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．世博會前期，凈化自來水時加入ClO2作為消毒劑
B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染
C．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NO反應生成無毒氣體
D．世博會中國館一“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．具有16個質子、16個中子和18個電子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
C．甲酸鈉的分子式：CHO2Na
D．乙烯的比例模型：

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