Question

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是

 

，五種元素原子半徑由小到大的順序為

 

（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的化學(xué)式可表示為

 

；寫出M生成N的化學(xué)方程式

 

．
（3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

 

（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

 

．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有

 

（寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有

 

（寫出所有化合物）．
（5）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

 

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)B原子序數(shù)，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)B原子序數(shù)，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，
（1）通過以上分析知，E是Cl元素，屬于第三周期ⅦA族； 電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑從小到達順序為：H＜O＜Cl＜S＜Na．
故答案為：第三周期ⅦA族； H＜O＜Cl＜S＜Na；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物有水和雙氧水，雙氧水具有強氧化性，在催化劑條件下可分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：H₂O₂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄；還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S．
故答案為：HClO₄； H₂S；
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈堿性的有NaOH、Na₂SO₃、NaHS，其中水溶液呈酸性的有NaHSO₄、NaHSO₃，
故答案為：NaOH、Na₂SO₃、NaHS；NaHSO₄、NaHSO₃；
（5）由氧元素、氯元素形成的單質(zhì)或化合物由多種，可以用作消毒劑的有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案為：O₃、Cl₂、ClO₂．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)、常用化學(xué)用語、元素周期律等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．