一定溫度下，將2mol A2和x mol B2通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），當反應達到平衡時，測得AB3的物質的量為2mol，若此反應的平衡常數(shù)K=0.25，則x的值是（　�。�
A、7B、8C、9D、10
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)平衡時AB3的物質的量為2mol，利用化學平衡三段式求出平衡時各組分的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)列式計算．
解答： 解：對應反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），
起始（mol） 2       x         0
變化（mol） 1       3         2
平衡（mol） 1       x-3       2
平衡時A2、B2、AB3的物質的量濃度分別為
1mol
2L
=0.5mol/L、
(x-3)mol
2L
、
2mol
2L
=1mol/L，
平衡常數(shù)K=
c2(AB3)
c(A2)?c3(B2)
=
(1mol/L)2
0.5mol/L×[
(x-3)mol
2L
]3
=0.25，解得x=7，
故選A．
點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是轉化率和平衡常數(shù)概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
 L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為
 
 g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（　　）
容器
編號		溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40  
Ⅲ2070.200.0900.090
A、該反應的正方應為吸熱反應
B、達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C、容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N2）=
 
．
（2）假設密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑         
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度         
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表格中．?
實驗編號T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ
 
 
 
124
Ⅲ350
 
 
124
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應為：（所有氣體體積均已折算為標準狀況）
反應器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
反應器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（該反應CO的轉化率為 
2
3
）
（1）在反應器①中通入體積為672m3的甲烷和足量的水蒸氣，充分反應后通入反應器②，則反應剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為增大產(chǎn)量，該廠在原工藝的基礎上，將下列反應運用于生產(chǎn)甲醇原料氣：反應器③中    
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
若新工藝中充入反應器 ①的甲烷體積為a，水蒸氣足量，反應器③的甲烷體積為b，最終反應產(chǎn)物中：
V（CO）：V（H2）=1：3
①求充入反應器①③的甲烷的體積比a：b=
 
；
②若最終反應剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），則該空氣中氧氣的體積分數(shù)為多少？
（要求：寫出本小題的計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

完成下列填空：
（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有
 
（填寫名稱）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計如下實驗過程：

在實驗室中該定量實驗方法屬于
 
法；請從圖中選用四個裝置（可重復使用）完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的編號填入下列對應的橫線內；
 
→丙→
 
→
 
．

某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：

（4）圖中儀器B的名稱為
 
，冷卻水的出口為
 
（填寫“甲”或“乙”編號）．整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
（5）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作的關鍵是
 
．
C中液體的顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液．（填寫化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制過程及示意圖：
操作1：準確稱取一定質量的膽礬（ CuSO4?5H2O）用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯
和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加水至液面離X的刻度線1～2cm處．
（1）儀器X的名稱是
 
．
（2）關于該配制過程，下列說法正確的是
 
．
A．操作1中，應稱取膽礬的質量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質量為（　　）
A、
20m-50V
27
g
B、
m-2.5V
216
 g
C、
m-2.5V
188
 g
D、
m
216
 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素是（　�。�
A、金屬元素
B、稀有氣體
C、非金屬元素
D、無法確定為哪一類元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案