下列說法正確的是（　�。�
A、能電離出H+的化合物叫做酸
B、實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D、用樹狀分類法可以將化合物分類為酸、堿、鹽和氧化物
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但1mol氣體體積為22.4L不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、化合物分類為酸堿鹽氧化物是利用組成和性質(zhì)進(jìn)行的樹狀分類．
解答： 解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但1mol氣體體積為22.4L不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，故C錯(cuò)誤；
D、化合物分類為酸、堿、鹽、氧化物是利用組成和性質(zhì)進(jìn)行的樹狀分類，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法，氣體摩爾體積概念理解應(yīng)用物質(zhì)的量及其功能的內(nèi)涵分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1L pH=2的鹽酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液的pH＜7的是（　�。�
A、
B、HCO3-
C、HSO4-
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離　②電鍍�、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕�、葶~的精練．
A、①③④B、②③⑤
C、①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A、升高溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、充入N2
D、降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、鐵B、酒精
C、食鹽水D、氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低              b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈          d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
e．Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式
 
，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時(shí)密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測(cè)屬于
 
晶體．打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
B、1molH2O含有的原子數(shù)目為3NA
C、32克O2所含的原子數(shù)目為NA
D、通常狀況下，11.2L氮?dú)夂肿訑?shù)目為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案