在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）
A、升高溫度
B、增大壓強
C、充入N2
D、降低溫度
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可增大濃度、壓強或加入催化劑、升高溫度，提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．
解答： 解：A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
B．增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故B正確；
C．體積不變充入氮氣，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故C錯誤；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的考查，難度不大，注意把握反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
C、無法確定該化合物是否含有氧元素
D、該化合物中一定不含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列檢驗離子的方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
B、向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C、向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+
D、向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，在相同的條件下導(dǎo)電能力最強的是（　�。�
A、50mL1mol/LAlCl3
B、500mL0.3mol/LFeCl3
C、1.0L4mol/LNaCl
D、200mL3mol/LMgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能電離出H+的化合物叫做酸
B、實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
C、摩爾是七個基本物理量之一
D、用樹狀分類法可以將化合物分類為酸、堿、鹽和氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強
B、膽礬不能導(dǎo)電，所以它屬于非電解質(zhì)
C、同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同
D、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是（　�。�
A、硝酸銨自發(fā)地溶于水
B、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol
C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當氧化劑的是（　�。�
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→SO42-
D、CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A液氧苛性鈉膽礬[氧化鐵二氧化碳
B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化碳
C碘酒純堿石灰石氨氣水
D大理石熟石灰純堿生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案