NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2 NA

B．0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)

C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1

 

B

【解析】

試題分析：2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，失去的電子為0.1mol，為0.1NA，A錯(cuò)誤．19.6g磷酸的物質(zhì)的量是0.2mol，硫酸與磷酸都含有4個(gè)氧原子，故0.2NA硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù),B正確；28g氮?dú)馐?mol，原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為32:2=16:1，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出能量：23．15 kJ

②

0．9

2．7

0．2

放出熱量：Q

下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為12．5%

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23．15 kJ

D．若容器①體積為0．2 L，則平衡時(shí)放出的熱量>23．15 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．圖中C表示生成物NH3(g)的總能量

B．?dāng)嗔?mol和1mol 所吸收的總能量大于形成6mol 所釋放的總能量

C．逆反應(yīng)的活化能

D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量 Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)，已知A和B的起始濃度分別為5mol·L-1和3mol·L-1，反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的時(shí)間是2 min，C的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol·L-1。求：

（1）x=

（2）B的平衡濃度為

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)為 。（只要求寫(xiě)數(shù)值且保留一位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是 ( )

A．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，則

將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為 （ ）

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

 

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